الأحماض هي مركبات كيميائية تتميز بالقدرة على التبرع بالبروتونات (أي أيونات الهيدروجين). تتميز الأحماض بطعم حامضي وقدرتها على تفتيت مواد أخرى.
القواعد هي مركبات كيميائية تتميز بالقدرة على قبول البروتونات. تتسبب القواعد عادة في تكوين هيدروكسيد الأيون (OH-) عند تفاعلها مع الماء.
عندما يتفاعل الأحماض مع الماء، تتحرر أيونات الهيدروجين (H+)، والتي تؤدي إلى تحسن توصيل الكهرباء في المحلول، مما يعني زيادة في تركيز أيونات الهيدروجين.
عندما تتفاعل القواعد مع الماء، تتكون أيونات الهيدروكسيد (OH-)، وهي قاعدة مؤكسدة قادرة على قبول بروتونات من المحلول.
الأحماض والقواعد تلعب دورًا حاسمًا في العديد من العمليات الحيوية، مثل عملية الهضم في الجهاز الهضمي وتوازن الحموضة والقاعدة في الدم.
يتم استخدام التفاعلات بين الأحماض والقواعد في الصناعات المختلفة، مثل تصنيع المواد الكيميائية والأدوية وتنقية المياه.
الأحماض والقواعد - أساس تفاعلات الكيمياء باختصار، فهم الأحماض والقواعد يعتبر أساسًا لفهم التفاعلات الكيميائية. تلعب هذه المفاهيم دورًا حاسمًا في العديد من العمليات الحيوية والصناعية، وتوفر فهم للكيمياء وتفاعلات المواد.